Условие:
Газ, полученный при нагревании 26,4 г сульфата аммония с 20 г гидроксида натрия, поглощен 39,2 г фосфорной кислоты. Какая соль образовалась при этом?
Решение:
-
Запишем уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом натрия: (NH4)2SO4 + 2 NaOH → 2 NH4OH + Na2SO4
Здесь сульфат аммония реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид аммония и сульфат натрия.
-
Определим количество сульфата аммония: Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4:
- N: 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
- H: 1 г/моль × 8 = 8 г/моль
- S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Общая молярная масса = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль.
Количество сульфата аммония в 26,4 г: n = m / M = 26,4 г / 132 г/моль = 0,2 моль.
-
*...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи