Газовая реакция подчиняется кинетическому уравнению . Каковы общий и частные порядки по реагирующим веществам? Почему экспериментальный порядок не согласуется со стехиометрическими коэффициентами? Как изменится скорость реакции при сжатии системы в 3

Добавлена: 11.05.2026
Обновлена: 11.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Газовая реакция подчиняется кинетическому уравнению . Каковы общий и частные порядки по реагирующим веществам? Почему экспериментальный порядок не согласуется со стехиометрическими коэффициентами? Как изменится скорость реакции при сжатии системы в 3

Условие:

Газовая реакция $2 \mathrm{NO}+2 \mathrm{H}_{2} \rightarrow \mathrm{~N}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ подчиняется кинетическому уравнению $v=k C^{2}{ }_{\mathrm{NO}} \cdot \mathrm{C}_{\mathrm{H}_{2}}$ . Каковы общий и частные порядки по реагирующим веществам? Почему экспериментальный порядок не согласуется со стехиометрическими коэффициентами? Как изменится скорость реакции при сжатии системы в 3 раза?

Решение:

Определение общего порядка реакции: В кинетическом уравнении порядок по каждому веществу равен степени, с которой оно входит в уравнение.
- Для $\mathrm{NO}$ порядок равен 2 (так как $C_{\mathrm{NO}}^2$ ).
- Для $\mathrm{H}_{2}$ порядок равен 1 (так как $C_{\mathrm{H}_{2}}^1$ ).
Общий порядок реакции $n$ равен сумме порядков по всем реагентам:
$n = 2 + 1 = 3.$
Частные порядки по реагирующим веществам:
- Порядок по $\mathrm{NO}$ :
- Порядок по $\mathrm{H}_{2}$ :
Почему экспериментальный порядок не согласуется со стехиометрическими коэффициентами?...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Почему экспериментальный порядок реакции не всегда совпадает со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции?

Потому что стехиометрические коэффициенты отражают только соотношение масс реагентов, а не их концентрации.

Потому что стехиометрические коэффициенты показывают, сколько молекул реагирует, тогда как порядок реакции определяется экспериментально и зависит от механизма реакции.

Потому что порядок реакции зависит от температуры, а стехиометрические коэффициенты — нет.