Гидроксид железа (II) массой 67,5 г частично разложился при нагревании. При добавлении раствора серной кислоты весь твердый остаток растворился и образовался раствор с массовой долей соли 35%. Определите массу полученного раствора.

Для решения задачи начнем с определения, сколько гидроксида железа (II) разложилось и сколько осталось в остатке.

1. Определим молекулярную массу гидроксида железа (II):

• Железо (Fe) = 55,85 г/моль
• Водород (H) = 1,01 г/моль
• Кислород (O) = 16,00 г/моль
• Молекулярная масса Fe(OH)₂ = 55,85 + 2(1,01) + 2(16,00) = 55,85 + 2,02 + 32,00 = 89,87 г/моль

2. Определим количество гидроксида железа (II) в 67,5 г:

• Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса
• n = 67,5 г / 89,87 г/моль ≈ 0,751 моль

3. Запишем уравнение разложения гидроксида железа (II):

• 2 Fe(OH)₂ → Fe₂O₃ + 2 H₂O ...