Горение аммиака в присутствии катализатора выражается уравнением 4NH3 + 502 = 4NO + 6H2O. Выясните, как на скорость этой реакции влияет следующее изменение концентраций реагентов:
а) уменьшение концентрации аммиака в 3 раза;
б) уменьшение концентрации кислорода в 2 раза;
в) уменьшение концентрации двух веществ в 2 раза;
Для решения задачи о влиянии изменения концентраций реагентов на скорость реакции, нужно использовать закон действующих масс, который гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.
Дано уравнение реакции:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
Скорость реакции можно записать как:\nv = k [NH3]^4 [O2]^5,
где k — константа скорости реакции, а [NH3] и [O2] — концентрации аммиака...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
