I2 + (C6Н10O5)n ⇄ I2 · (C6Н10O5)n, ΔНº < 0 Налить в пробирку 3 мл йодной воды, добавить несколько капель раствора крахмала. Наблюдать появление синей окраски. Затем, эту пробирку нагреть. Что происходит с окраской раствора? Далее пробирку охладить под

Добавлена: 10.04.2026
Обновлена: 10.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

I2 + (C6Н10O5)n ⇄ I2 · (C6Н10O5)n, ΔНº < 0
Налить в пробирку 3 мл йодной воды, добавить несколько капель раствора крахмала. Наблюдать появление синей окраски. Затем, эту пробирку нагреть. Что происходит с окраской раствора? Далее пробирку охладить под проточной водой. Наблюдать вновь появление синей окраски.
Объяснить смещение химического равновесия в системе по принципу Ле Шателье.
Записать выражение константы равновесия для данной реакции.

Решение:

Дано

Химическое равновесие:

\text{I}_2 + (\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n \rightleftarrows \text{I}_2 \cdot (\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n, \quad \Delta H^\circ < 0

Где:

$\text{I}_2$ — йод.
$(\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ — полисахарид (крахмал).
$\text{I}_2 \cdot (\text{C}_6\text{H}_{10}\text{O}_5)_n$ — комплекс йода с крахмалом, который придает синюю окраску.
$\Delta H^\circ < 0$ означает, что прямая реакция (образование комплекса) является экзотермической (выделяет тепло).