II. В раствор соли, название и масса которой известны и содержатся в табл. 2 опустили зачищенный от оксидов железный стержень. Через некоторое время на поверхности стержня образовалось твёрдое губчатое вещество. Запишите уравнение реакции и назовите

1 октября 2025
Химия

Условие:

II. В раствор соли, название и масса которой известны и содержатся в табл. 2 опустили зачищенный от оксидов железный стержень. Через некоторое время на поверхности стержня образовалось твёрдое губчатое вещество. Запишите уравнение реакции и назовите вещество. Рассчитайте массу вещества при условии, что соль в растворе прореагирует полностью. Что произошло с железным стержнем? На сколько граммов изменилась его масса?

Таблица 2
Варианты заданий для решения задачи № 2

Номер ва-
рианта

& Название соли &

Масса соли
в растворе m, г

\\
\hline 1 & Хлорид кадмия & 4,1 \\
\hline
\end{tabular}

Решение:

Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определение реакции

Соль, которая указана в таблице, это хлорид кадмия (CdCl₂). Когда зачищенный от оксидов железный стержень помещается в раствор хлорида кадмия, происходит реакция между железом (Fe) и ионами кадмия (Cd²⁺) из раствора.

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[
\text{Fe} + \text{Cd}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{Cd}
\]

Шаг 2: Определение образующегося вещества

В результате реакции на поверхности стержня образуется твёрдое губчатое вещество - это металлический кадмий (Cd).

Шаг 3: Рассчет массы кадмия

Теперь рассчитаем массу кадмия, которая образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать, сколько молей хлорида кадмия (CdCl₂) содержится в 4,1 г.

1. Молярная...: - Молярная масса Cd = 112,41 г/моль - Молярная масса Cl = 35,45 г/моль - Молярная масса CdCl₂ = 112,41 + 2 × 35,45 = 183,31 г/моль 2. : \[ n = \frac{m}{M} = \frac{4,1 \, \text{г}}{183,31 \, \text{г/моль}} \approx 0,0224 \, \text{моль} \] 3. . Следовательно, количество молей кадмия, образующегося в реакции, также равно 0,0224 моль. 4. : \[ m{\text{Cd}} = 0,0224 \, \text{моль} \times 112,41 \, \text{г/моль} \approx 2,52 \, \text{г} \] Теперь определим, что произошло с железным стержнем. В процессе реакции железо окисляется, и его масса уменьшается. 1. = 55,85 г/моль. 2. . Значит, 0,0224 моль Fe также прореагирует. 3. : \[ m{\text{Fe}} = 0,0224 \, \text{моль} \times 55,85 \, \text{г/моль} \approx 1,25 \, \text{г} \] - Образовавшееся вещество: кадмий (Cd). - Масса образовавшегося кадмия: примерно 2,52 г. - Изменение массы железного стержня: уменьшилась на 1,25 г. Таким образом, ответ на задачу: - Уравнение реакции: \(\text{Fe} + \text{Cd}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{Cd}\) - Образовавшееся вещество: кадмий (Cd). - Масса кадмия: 2,52 г. - Изменение массы железного стержня: -1,25 г.