Условие:
Имеется раствор вещества Ca(NO3)2 с известной плотностью 1,077 г/мл, Молярная концентрация 0,6564 моль/л
Найти Массовую долю, %; Молярную концентрацию эквивалента, моль экв/л; Титр, г/мл
Решение:
Рассмотрим по шагам все вычисления.
- Определим молярную массу Ca(NO3)2.
а) Атом кальция: примерно 40,08 г/моль.
б) Группа NO3: атом азота – ≈ 14,01 г/моль, кислород – 16,00 г/моль, таким образом, масса NO3 = 14,01 + 3·16,00 = 62,01 г/моль.
в) Так как их две, то масса двух групп = 2·62,01 = 124,02 г/моль.
г) Суммарная молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 + 124,02 ≈ 164,10 г/моль.
- Заданная молярная концентрация раствора Ca(NO3)2 равна 0,6564 моль/л. Найдём массу вещества в одном литре раств...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи