Ионизация слабых кислот и оснований. Вычислить водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели водных растворов по данным таблицы.

Гидроксид аммония (NH₃*H₂O) слабый электролит диссоциирует одноступенчато:

NH₄OH NH₄⁺ +OH^-

Доля (степень диссоциации) молекул распавшихся на ионы определяется выражением: = С(OH^-) / С(NH₄OH), откуда С(OH^-) = С(NH₄OH) (1),

Из выражения закона разбавления Оствальда найдем

К₁= ² С(NH₄OH) (2),

откуда (3),