Используя метод электронного (или электронно-ионного) баланса, составьте уравнения следующих реакций. а) Сu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + … б) NaNO3 + C → NaNO2 + CO Укажите окислитель и восстановитель.

Добавлена: 05.07.2026
Обновлена: 05.07.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Используя метод электронного (или электронно-ионного) баланса, составьте уравнения следующих реакций.
а) Сu2O + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + …
б) NaNO3 + C → NaNO2 + CO
Укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

а) $Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

1. Составим электронный баланс: Определим степени окисления элементов:

$Cu_2^{+1}O^{-2} + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + S^{+4}O_2^{-2} + H_2O$

Изменения:

Медь ( $Cu$ ): $2Cu^{+1} - 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2}$ (процесс окисления, $Cu_2O$ — восстановитель)
Сера ( $S$ ): $S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}$ (процесс восстановления, $H_2SO_4$ — окислитель)

Баланс электронов:

$2Cu^{+1} - 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2} \mid 1$ ...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

При определении окислителя и восстановителя в реакции $Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$ какой элемент изменяет степень окисления, выступая в роли восстановителя?

Сера в $H_2SO_4$