Условие задачи
Используя принцип Ле Шателье, проанализируйте все возможные способы смещения равновесия реакции вправо для получения максимального количества целевого продукта (ΔН реакции рассчитывается по табличным данным):
1). СН2О(г) + Н2(г) ↔ СН3ОН(г)
2). С6Н14(г) ↔ С6Н6 (г) + 4Н2(г)
Ответ
Найдем тепловые эффекты реакций:
Нх.р. = (ni * Hi)прод. - (ni * Hi)исх.
1). Нх.р. = -238,7 (-115,9) = -122,8 кДж/моль
Q = -Н = 122,8 кДж/моль реакция экзотермическая.
2). Нх.р. = 82,93 (-167,19) = 250,12 кДж/моль
Q = -Н = -250,12 кДж/моль реакция эндотермическая.
Принцип Ле-Шателье - если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, производить какоелибо внешнее воздействие, то в системе усилится то из направлений процесса, которое ослабляет эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении.
Влияние температуры.
При повышении температуры ра...
