Условие задачи
Используя величины стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий веществ вычислите возможность самопроизвольного протекания реакций при 25 и 1000°С, а также температуру при которой в системе устанавливается термодинамическое равновесие (ΔG = 0):
1.1) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
1.2) CuO(т) + CO(г) = Cu(т) + CO2(г)
Ответ
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).
∆fH0 кДж/моль S Дж / моль* К
NO(г) 90,37 210,62
O2(г) 0 205,03
NO2(г) 33,89 240,45
∆rH0 = 2*∆fH0 (NO2) 2 * ∆fH0 (NО) = 2* 33,89 - 2*90,37 = -112,96 кДж.
∆rS0 = 2*S0 (NO2) 2 * S0 (NО) - S0(O2) = 2*240,45 205,03 2* 210,62 = -145,37 Дж / К.
T = 273 +25 = 298 K.
∆G298 0 = ∆rH298 0 - ∆rS298 0 * T = -112,96 298 * ( -145,37*10-3) = -69,64 кДж.
∆G298 0 0 самопроизвольное протекание реакции ...
