Рассмотрите коррозию гальванопары
Al|Ni
в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)
Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
Выпишем значения потенциалов обоих металлов и окис‑ лителя с учетом рН среды:
Оба металла могут окисляться ионами водорода, так как их потенциалы меньше потенциала окислителя.
Номинально никель имеет по сравнению с алюминием больший потенциал (0,23 В 1,7 В), следовательно, в гальванопаре с алюминием номинально никель должен быть катодом, а алюминий анодом.
Составим схему гальванопары Al|Ni/H+