Условие задачи
Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах Т1 и Т2, вычислите:
1) энергию активации реакции;
2) константу скорости при температуре Т3;
3) степень превращения исходного вещества к моменту времени t (с0 – начальная концентрация);
4) температурный коэффициент скорости реакции; проверьте применимость правила Вант-Гоффа.
Порядок реакции считайте равным молекулярности. Константы скорости для реакций первого, второго и третьего порядков соответственно имеют следующие размерности: мин-1; мин-1/(кмоль/м3); мин-1/(кмоль/м3)2.
Ответ
1) Молекулярность реакции 2 (на наиболее медленной лимитирующей стадии взаимодействуют две частицы), реакция имеет порядок n = 2.
2) Энергию активации рассчитаем, исходя из уравнения Аррениуса:
3) Определим величину константы k3 при Т3:
