Исследуемый образец, содержащий FeCl3, KBr и воду разбавили до 200,0 мл и проанализировали: к 20,00 мл добавили 22,42 мл AgNO3 с титром (T(AgNO3/NaCl) 0.005990 г/мл) в азотнокислой среде и на титрование избытка нитрата серебра затратили 1,26 мл раствора

Добавлена: 10.05.2026
Обновлена: 10.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Методы химического анализа

Условие:

Исследуемый образец, содержащий FeCl3, KBr и воду разбавили до 200,0 мл и проанализировали:
- к 20,00 мл добавили 22,42 мл AgNO3 с титром (T(AgNO3/NaCl) 0.005990 г/мл) в азотнокислой среде и на титрование избытка нитрата серебра затратили 1,26 мл раствора KSCN (1,000 мл KSCN эквивалентен 1,013 мл AgNO3).
- на титрование 50,00 мл расходуется 23,50 мл раствора трилона Б с титром (Т(ТрБ/Zn)=0.001315 г/мл).
Какая масса KBr содержалась в исследуемом растворе?

Решение:

Определим количество AgNO3, использованного в реакции с NaCl.
- Объем AgNO3, использованный для титрования: 2242 мл.
- Титр AgNO3: 0.005990 г/мл.
- Масса AgNO3 = объем × титр = 2242 мл × 0.005990 г/мл = 13.41 г.
Определим количество KCNS, использованного для титрования избытка AgNO3.
- Объем KCNS, использованный для титрования: 1.26 мл.
- Титр KCNS: 1.000 мл KCNS эквивалентен 1.013 мл AgNO3.
- Это означает, что 1 мл KCNS эквивалентен 1.013 мл AgNO3.
- Следовательно, эквивалентное количество AgNO3, которое реагировало с KCNS: 1.26 мл KCNS × 1.013 мл AgNO3/мл...