Условие:
Исходя из следующих термохимических уравнений:\nAs₂O₃(тв) + O₂(г) = As₂O₅(тв); ΔH° = -271 кДж/моль\nAs₂O₃(г) + 2/3 O₃(г) = As₂O₅(г);
ΔH° = -365 кДж/моль,
Рассчитайте стандартную энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.
Решение:
1. Запишем данные уравнения и поймём их смысл.
У нас есть два термохимических уравнения:
-
As₂O₃(тв) + O₂(г) = As₂O₅(тв); ΔH°₁ = -271 кДж/моль Это означает: при окислении одной моли твёрдого As₂O₃ одной молью газообразного кислорода до твёрдого As₂O₅ выделяется 271 кДж тепла. -
As₂O₃(тв) + 2/3 O₃(г) = As₂O₅(тв); ΔH°₂ = -365 кДж/моль Это означает: при окислении одной моли твёрдого As₂O₃ 2/3 молями газообразного озона до твёрдого As₂O₅ выделяется 365 кДж тепла.
Обратите внимание, что в обоих случаях продукт один и тот же (As₂O₅), а исходным веществом тоже является As₂O₃....
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи