Из 200 кг пирита (FeS₂), содержащего 15% примесей, получили 180 кг оксида серы (IV). Рассчитайте практический выход продукта реакции от теоретически возможного

Добавлена: 05.05.2026
Обновлена: 05.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Химическая технология

Условие:

Из 200 кг пирита (FeS₂), содержащего 15% примесей, получили 180 кг оксида серы (IV). Рассчитайте практический выход продукта реакции от теоретически возможного

Решение:

Шаг 1: Определение чистого пирита

Образец пирита содержит 15% примесей. Это означает, что чистого пирита в 200 кг:

\text{Чистый пирит} = 200 \, \text{кг} \times (1 - 0.15) = 200 \, \text{кг} \times 0.85 = 170 \, \text{кг}

Шаг 2: Определение теоретически возможного выхода SO₂

Реакция пирита с кислородом выглядит следующим образом:

4 \, \text{FeS}_2 + 11 \, \text{O}_2 \rightarrow 4 \, \text{Fe} + 8 \, \text{SO}_2

Из уравнения видно, что 4 молекулы пирита (FeS₂) дают 8 молекул оксида серы (SO₂). Это...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из следующих шагов является ключевым для определения теоретического выхода продукта в химической реакции, если исходное вещество содержит примеси?

Умножить общую массу исходного вещества на процентное содержание примесей.

Вычесть массу примесей из общей массы исходного вещества, чтобы получить массу чистого реагента.

Использовать общую массу исходного вещества без учета примесей для расчета по стехиометрии.