Условие:
Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение:
Для решения задачи начнем с определения, сколько кальция содержится в известняке и сколько хлорида кальция образуется в результате реакции с соляной кислотой. 1. Запишем уравнение реакции: \[ CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O + CO2 \] Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида кальция (CaCl₂). 2. Определим молекулярные массы: - Молярная масса CaCO₃ (карбонат кальция): \[ Ca: 40.08 \, \text{г/моль} + C: 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times O: 16.00 \, \text{г/моль} = 100.09 \, \text{г/м...