Из 25 мл раствора твердого хрома-3 сульфата Cr2(SO4)3, содержащего 0,26 г соли, содержится водный раствор аммиака, осадивший количественно ионы хрома в виде гидроксида. Осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Рассчитать массу полученного оксида хрома и

Добавлена: 13.05.2026
Обновлена: 13.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

Условие:

Из 25 мл раствора твердого хрома-3 сульфата Cr2(SO4)3, содержащего 0,26 г соли, содержится водный раствор аммиака, осадивший количественно ионы хрома в виде гидроксида. Осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Рассчитать массу полученного оксида хрома и массовую концентрацию хрома в исходном растворе (г/мл)

Решение:

Определение молекулярной массы Cr2(SO4)3:
- Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/моль.
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
- Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 * 52 + 3 * (32 + 4 * 16) = 2 * 52 + 3 * (32 + 64) = 104 + 3 * 96 = 104 + 288 = 392 г/моль.
Определение количества соли в растворе:
- Масса соли = 0,26 г.
- Количество моль соли = масса / молярная масса = 0,26 г / 392...