Опыт 3. Гидролиз солей щелочных металлов. С помощью рН-метра измерьте рН 1Н растворов сульфата(VI), карбоната (IV) и фосфата (V) натрия. Характер среды исследуйте также с помощью универсального индикатора. Какие из солей натрия подвергаются гидролизу?

8 октября 2025
Химия

Условие:

Опыт 3. Гидролиз солей щелочных металлов.
С помощью рН-метра измерьте рН 1Н растворов сульфата(VI), карбоната (IV) и фосфата (V) натрия. Характер среды исследуйте также с помощью универсального индикатора. Какие из солей натрия подвергаются гидролизу?
Сравните константы гидролиза солей по первой ступени. Какая из них подвергается гидролизу в большей степени? Напишите уравнения
соответствующих реакций. Исследуйте рН 1Н растворов NaH,PO,, Na HPO. и Na РОд с помощью рН-метра и индикатора. Объясните различную степень гидролиза солей. Напишите уравнения реакций гидролиза.

Решение:

Для решения данной задачи, давайте последовательно рассмотрим каждый этап.

Шаг 1: Измерение pH растворов

1. Приготовление растворов: Приготовьте 1Н растворы сульфата натрия (Na2SO4), карбоната натрия (Na2CO3) и фосфата натрия (Na3PO4).
2. Измерение pH: Используйте pH-метр для измерения pH каждого из растворов. Также проведите тест с универсальным индикатором для визуальной проверки кислотности или щелочности растворов.

Шаг 2: Анализ результатов

- Сульфат натрия (Na2SO4): Это соль сильной кислоты (H2SO4) и сильного основания (NaOH), поэтому pH будет близок к 7. Гидролиз не происходит.

- Карбонат ...: Это соль слабой кислоты (H2CO3) и сильного основания (NaOH). Ожидается, что pH будет выше 7 (щелочная среда). Гидролиз происходит: Na3 + H3^- + OH^- - : Это соль слабой кислоты (H3PO4) и сильного основания (NaOH). Ожидается, что pH будет значительно выше 7. Гидролиз также происходит: Na4 + H4 + OH^- - Для карбоната натрия (Na2CO3) и фосфата натрия (Na3PO4) можно сравнить константы гидролиза. Константа гидролиза для фосфата будет больше, чем для карбоната, что указывает на более сильный гидролиз фосфата. 1. : Приготовьте 1Н растворы NaH2PO4, Na2HPO4 и Na3PO4. 2. : Измерьте pH каждого раствора с помощью pH-метра и универсального индикатора. - : Это соль, которая может вести себя как слабая кислота, поэтому pH будет ниже 7. - : Это амфотерная соль, которая может вести себя как кислота или основание, pH будет около 7. - : Это сильная основа, pH будет выше 7. - Для NaH2PO4: NaH4 + H3O^+ + HPO - Для Na2HPO4: Na4 + H3O^+ + PO - Для Na3PO4: Na4 + H4 + OH^- Таким образом, мы исследовали гидролиз солей натрия, измерили pH растворов и написали уравнения реакций гидролиза. Сравнение констант гидролиза показало, что фосфат натрия подвергается гидролизу в большей степени, чем карбонат натрия.