Условие:
Влияние концентрации на химическое равновесие
Опыт2
Взаимодействие хлорида железа(Ш) и тиоцианата калия
Изучите химическое равновесие реакции между растворами хлорида железа (Ш) и тиоцианата калия (KSCN). В результате реакции образуется малодиссоциированное соединение - тиоцианат железа (Ш), окрашивающее раствор в темно-красный цвет. По различной интенсивности окраски раствора при изменении равновесных концентраций одного из компонентов можно судить о смещении равновесия.
В четыре пробирки внести по 4-5 капель очень разбавленных (С= 0,0025 моль/л) растворов хлорида железа (Ш) и тиоцианата калия. Растворы перемешать стеклянной палочкой и поставить в штатив. Одну пробирку с полученным раствором сохранить в качестве эталона. В каждой из остальных пробирок увеличить равновесную концентрацию одного из веществ путем добавления: в первую - одной капли насыщенного раствора хлорида железа (Ш), во вторую - одной капли насыщенного раствора тиоцианата калия, в третью - нескольких кристалликов хлорида натрия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.
Написать обратимую реакцию взаимодействия хлорида железа (Ш) с тиоцианатом калия, в том числе в ионном виде (учесть при этом, что катион FeCl2, является слабым электролитом). Составить выражение константы равновесия. Исходя из интенсивности окраски, ответить на вопросы, в каком направлении смещается данное равновесие при добавленни: а) хлорида железа (Ш): 6) тиоцианата калия: в) хлорида натрия. Ответы привести в виде таблицы.
Таблица 2
Изменения, происходящие в равновесной системе Цобавлеиие FeСl3 Добавление KSCN Добавление KCl Добавление NaCl
Интенсивность окраски раствора
Смещение химического равновесия
Решение:
Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку. 1. Запись обратимой реакции: Реакция между хлоридом железа (III) и тиоцианатом калия может быть записана следующим образом: FeCl3 + KSCN ⇌ [Fe(SCN)]2+ + KCl В ионном виде это будет: Fe3+ + 3Cl^- + K^+ + SCN^- ⇌ [Fe(SCN)]2+ + K^+ + 3Cl^- Учитывая, что FeCl3 является слабым электролитом, мы можем записать: Fe3+ + SCN^- ⇌ [Fe(SCN)]2+ 2. Выражение константы равновесия: Константа равновесия K для данной реакции будет равна: K = [Fe(SCN)2+] / ([Fe3+][SCN^-]) 3. Анализ влияния добавления веществ: Теперь проанализируем, как добавл...
| Изменения, происходящие в равновесной системе | Добавление FeCl3 | Добавление KSCN | Добавление KCl | Добавление NaCl |
|---|---|---|---|---|
| Интенсивность окраски раствора | Увеличивается | Увеличивается | Уменьшается | Уменьшается |