К 100 мл 0,1 М раствора HF прибавлено 1,50 г фторида натрия. Вычислите рН полученной смеси. Какую массу кристаллического NaOH необходимо внести в приготовленный раствор для изменения его рН на 0,3 единицы?

Дано: V(HF) = 100 мл; CM(HF) = 0,1 M; m(NaF) = 1,50 г; ∆pH = 0,3.

Найти: рН, т(NaOH) - ?

При добавлении NaF к раствору HF получается буферный раствор. рН буферного раствора вычисляем по формуле

рН = рКа + lg(C(NaF)/C(HF)),

где Ка константа диссоциации слабой кислоты, равна 6,8∙10^-4;

рКа = - lgКа = - lg(6,8∙10^-4) = 3,16;

C(NaF) молярная концентрация раствора NaF, моль/л;

C(HF) молярная концентрация раствора HF, 0,1 моль/л.

Молярная концентрация раствора NaF равна

C(NaF) = m(NaF)/М(NaF)∙V(HF)...