К 100.0 см3 0.1000 н раствора сульфата железа (II), концентрация протонов в котором составляет 2 моль/дм3, добавили 110.0 см3 0.1000 н раствора дихромата калия. Рассчитайте при стандартных условиях потенциал платинового электрода, погруженного в этот раствор и измеренного относительно стандартного водородного электрода.
Справочные данные: φ0(Cr2O72–, H+ / Cr3+) = 1.33 В.
Определим количество моль реагентов:
Для сульфата железа (II): Концентрация = 0.1000 н = 0.1000 моль/дм³ Объем = 100.0 см³ = 0.1000 дм³ Количество моль Fe²⁺ = 0.1000 моль/дм³ * 0.1000 дм³ = 0.0100 моль
Для дихромата калия: Концентрация = 0.1000 н = 0.1000 моль/дм³ Объем = 110.0 см³ = 0.1100 дм³ Количество моль Cr₂O₇²⁻ = 0.1000 моль/дм³ * 0.1100 дм³ = 0.0110 моль
Определим общее количество протонов (H⁺):
Определим общее количество раствора после смешивания: Общий объем = 100.0 см³ + 110.0 см³ = 210.0 см³ = 0.2100 дм³
Определим новые концентрации ионов в растворе:
Запишем уравнение реакции: 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O
Определим стехиометрию реакции: Для полной реакции требуется 6 моль Fe²⁺ и 1 моль Cr₂O₇²⁻. У нас есть 0.0100 моль Fe²⁺ и 0.0110 моль Cr₂O₇²⁻. Таким образом, Fe²⁺ является лимитирующим реагентом.
Определим, сколько моль реагентов останется после реакции:
Теперь подставим данные в уравнение Нернста: Потенциал реакции можно рассчитать по формуле: E = E° - (RT/nF) *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
