К 12 г. смеси железа и меди прилили избыток соляной кислоты. В результате реакции выделилось 2,24 л газа (Н.у.). Какая масса 60-процентного раствора азотной кислоты потребуется для растворения всей меди, содержащийся в исходной смеси?

Добавлена: 07.05.2026
Обновлена: 07.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Химическая технология

Условие:

К 12 г. смеси железа и меди прилили избыток соляной кислоты. В результате реакции выделилось 2,24 л газа (Н.у.). Какая масса 60-процентного раствора азотной кислоты потребуется для растворения всей меди, содержащийся в исходной смеси?

Решение:

Шаг 1: Определение количества выделившегося газа

Из условия задачи известно, что при реакции выделилось 2,24 л газа. Мы предполагаем, что это водород (H₂), который выделяется при реакции меди с соляной кислотой (HCl):

\text{Cu} + 2​\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow

При нормальных условиях (Н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, мы можем найти количество молей водорода:

n = \frac{V}{V_m} = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,1 \, \text{моль}

Шаг 2: Определение количества меди в смеси

Согласно уравнению реакции, 1 моль...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое ключевое различие в химических свойствах железа и меди позволяет использовать соляную кислоту для определения содержания одного из металлов в смеси?

Медь реагирует с соляной кислотой, а железо нет.

Железо реагирует с соляной кислотой с выделением водорода, а медь не реагирует.

Оба металла реагируют с соляной кислотой, но с разной скоростью.