К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(2) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Для решения задачи начнем с определения массы хлорида меди(II) в растворе. 1. Определим массу хлорида меди(II): Масса раствора = 135 г Массовая доля хлорида меди(II) = 2% Масса хлорида меди(II) (CuCl₂) в растворе: \[ m{CuCl2} = \frac{2}{100} \times 135 \, \text{г} = 2.7 \, \text{г} \] 2. Запишем реакцию между хлоридом меди(II) и нитратом серебра: Реакция выглядит следующим образом: \[ CuCl2 + 2AgNO3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO3)2 \] Из уравнения видно, что 1 моль хлорида меди(II) реагирует с 2 молями нитрата серебра, образуя 2 моль хлорида серебра (...