К 150 мл 1М раствора CaCl2 (p=1,05 г/мл) добавили 150 мл 2М раствора Na2CO3 (р=1,10 г/мл). Определите массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка.

Дано:

С(CaCl₂) = 1 М; p₁ =1,05 г/мл; V(CaCl₂) = 150 мл;

С(Na₂CO₃) = 2 М; р₂ =1,10 г/мл; V(Na₂CO₃) = 150 мл

Найти: массовые доли всех веществ

При сливании растворов идёт реакция:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

Вычислим количество молей каждого из исходных веществ.

n(CaCl₂) = С(CaCl₂)∙V(CaCl₂) ∙10^-3 = 1∙0,150 = 0,150 (моль).

n(Na₂CO₃) = С(Na₂CO₃)∙V(Na₂CO₃) ∙10^-3 = 2∙0,150 = 0,300 (моль).

Карбонат натрия находится в избытке. После завершения реакции в ра...