К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка.

Дано:

т_р-ра(Pb(NO₃)₂) = 200 г;

(Pb(NO₃)₂) = 5 %;

т_р-ра(Na₂S) = 50 г;

(Na₂S) = 4 %.

Найти:

т_ос - ?

При сливании растворов Pb(NO₃)₂ и Na₂S идёт реакция

Pb(NO₃)₂ + Na2S = PbS + 2NaNO₃;

Pb²⁺ + 2NO^3- + 2Na⁺ + S^2- = PbS + 2Na⁺ + 2NO^3-;

Pb²⁺ + S^2- = PbS

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

PbS 8e + 4H₂O PbSO₄ + 8H⁺ | 1 окисление;

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e 2H₂O | 4 восстановление.

В первой реакции образуется черный осадок PbS. При обработке этого осадка избытком Н₂О₂ осадок становится белым, так как образуется PbSO₄.

Найдем, какой из реагентов был в избытке.

В 200 г 5 %...