Условие задачи
К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка.
Ответ
Дано:
тр-ра(Pb(NO3)2) = 200 г;
(Pb(NO3)2) = 5 %;
тр-ра(Na2S) = 50 г;
(Na2S) = 4 %.
Найти:
тос - ?
При сливании растворов Pb(NO3)2 и Na2S идёт реакция
Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3;
Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + S2- = PbS + 2Na+ + 2NO3-;
Pb2+ + S2- = PbS
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
PbS 8e + 4H2O PbSO4 + 8H+ | 1 окисление;
H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O | 4 восстановление.
В первой реакции образуется черный осадок PbS. При обработке этого осадка избытком Н2О2 осадок становится белым, так как образуется PbSO4.
Найдем, какой из реагентов был в избытке.
В 200 г 5 %...
