К 228г раствора FeSO4 прилили избыток раствора NaOH. Выпал осадок массой 24.3 г, что составило 90% от теоретического выхода. Рассчитайте массовую долю FeSO4 в исходном растворе

Для решения задачи, давайте разберем ее шаг за шагом.

1. Определим реакцию: Реакция между сульфатом железа (II) (FeSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

   $$FeSO4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)2 + Na2SO4$$
   Здесь образуется осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

2. Определим теоретический выход осадка: Из условия задачи известно, что выпал осадок массой 24.3 г, который составляет 90% от теоретического выхода. Обозначим теоретический выход осадка как $m_{теор}$: $ m{теор} = \frac{m{осадка}}{0.9} = \frac{24.3 , \text{г}}{0.9} = 27.0 , \text{г...