К 25.00 мл раствора KMnO4 T(KMnO4/O2) = 0,0008110 прибавили избыток KI. Выделившийся йод оттитровали 24,14 мл раствора Na2S2O3 Рассчитать T(Na2S2O3/I2)

Дано:

V(KMnO₄) = 25,00мл

T(KMnO₄/O₂) = 0,0008110г/мл

V(Na₂S₂O₃) = 24,14мл

M(Na₂S₂O₃) = 158,10 г/моль

M(I₂) = 253,808г/моль

Найти:

T(Na₂S₂O₃/I₂)= ?

Запишем уравнения реакций:

10KI + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e Mn²⁺ + 4H₂O

2I 2e I₂

I₂ + 2Na₂S₂O₃ 2NaI + Na₂S₄O₆

При титровании по методу замещения

n(KMnO₄) = n(5/2I₂) = n(Na₂S₂O₃).

т.е f_экв(Na₂S₂O₃) = 1

f_экв(KMnO₄) = 1/5f_экв(I2) = 1/2

Найдем титр KMnO₄ или нормальную концентрациюиз формулы: