К 40 г силиката натрия (Na₂SiO₃), содержащего 8 % примесей, прилили раствор серной кислоты (H₂SO₄) достаточной концентрации. Определите массу выпавшего осадка, учитывая, что реакция протекает по уравнению: Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓.

Условие:

К 40 г силиката натрия, содержащего 8 % примесей, прилили серную кислоту. Определите массу выпавшего осадка.

Для решения задачи начнем с определения массы примесей в силикате натрия.

Рассчитаем массу примесей в 40 г силиката натрия: Масса примесей = 8% от 40 г = 0,08 * 40 г = 3,2 г.
Теперь найдем массу чистого силиката натрия: Масса чистого силиката натрия = 40 г - 3,2 г = 36,8 г.
Силикат натрия (Na2SiO3) реагирует с серной к...