1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л  фе 3 плюс  и 52мг/л  цр 3 плюс добавлено 50мл 0,1моль/л раствора  наоаш. Найти остат...

К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л  фе 3 плюс  и 52мг/л  цр 3 плюс добавлено 50мл 0,1моль/л раствора  наоаш. Найти остаточную концентрацию железа в растворе  после осаждения гидроксида.

«К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л  фе 3 плюс  и 52мг/л  цр 3 плюс добавлено 50мл 0,1моль/л раствора  наоаш. Найти остаточную концентрацию железа в растворе  после осаждения гидроксида.»
  • Химия

Условие:

 К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л  Fe3+  и 52мг/л  Cr3+ добавлено 50мл 0,1моль/л раствора  NaOH. Найти остаточную концентрацию железа в растворе  после осаждения гидроксида. Какая часть железа осадилась? Какая степень соосаждения хрома?

 Кs0 ( Cr(OH)3 = 7,9 *10-21 Кs0 ( Fe(OH)3)= 1 *10-17                         

Решение:

Находим степень соосаждения по формуле:

D=K0s ((Fe(OH)3)/K0s( Cr(OH)3 =11017/7,9 10-21 = 12,65*102

Рассчитываем количество молей NaOH в 50 мл

n(NaOH) =50*0,1 /1000=5*10-3моль

Рассчитываем количество молей Fe3+ в 50 мл

n0 (Fe3+) = 5,6*50 /1000*56 =5*10-3моль

Образование осадка проходит согласно уравнению реакции:

Fe(OH)3= Fe3+ +3OH-

Рассчитываем количество молей Fe3+ которые прореагируют с 5*10-3 моль ОН- с образованием осадка

nОсадок (Fe3+) =1*5*10-3/3 =1,67*10-3 моль

рассчитаем коли...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я