Условие задачи
К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л Fe3+ и 52мг/л Cr3+ добавлено 50мл 0,1моль/л раствора NaOH. Найти остаточную концентрацию железа в растворе после осаждения гидроксида. Какая часть железа осадилась? Какая степень соосаждения хрома?
Кs0 ( Cr(OH)3 = 7,9 *10-21 Кs0 ( Fe(OH)3)= 1 *10-17
Ответ
Находим степень соосаждения по формуле:
D=K0s ((Fe(OH)3)/K0s( Cr(OH)3 =11017/7,9 10-21 = 12,65*102
Рассчитываем количество молей NaOH в 50 мл
n(NaOH) =50*0,1 /1000=5*10-3моль
Рассчитываем количество молей Fe3+ в 50 мл
n0 (Fe3+) = 5,6*50 /1000*56 =5*10-3моль
Образование осадка проходит согласно уравнению реакции:
Fe(OH)3= Fe3+ +3OH-
Рассчитываем количество молей Fe3+ которые прореагируют с 5*10-3 моль ОН- с образованием осадка
nОсадок (Fe3+) =1*5*10-3/3 =1,67*10-3 моль
рассчитаем коли...
