К 625 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л (плотность раствора 1,04 г/мл) добавили небольшими порциями олеум, а затем в полученный раствор внесли 466 г дигидрата хлорида бария. В результате образовался осадок массой 349,5 г, а массовая

Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определение количества серной кислоты в растворе

Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) в 625 мл раствора с концентрацией 0,8 моль/л.

\[
n(H₂SO₄) = C \cdot V = 0,8 \, \text{моль/л} \cdot 0,625 \, \text{л} = 0,5 \, \text{моль}
\]

Шаг 2: Определение массы серной кислоты

Теперь найдем массу серной кислоты, используя молярную массу H₂SO₄ (98 г/моль):

\[
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \cdot M(H₂SO₄) = 0,5 \, \text{моль} \cdot 98 \, \text{г/моль} = 49 \, \text{г}
\]

Шаг 3: Определение массы дигидра...

Дигидрат хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) имеет молярную массу 244 г/моль. Мы знаем, что в раствор добавили 466 г дигидрата. Теперь найдем количество вещества дигидрата: \[ n(BaCl₂·2H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{466 \, \text{г}}{244 \, \text{г/моль}} \approx 1,91 \, \text{моль} \] Реакция между серной кислотой и хлоридом бария: \[ BaCl₂ + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ \downarrow + 2HCl \] Из уравнения видно, что на 1 моль BaCl₂ требуется 1 моль H₂SO₄. Следовательно, для 1,91 моль BaCl₂ потребуется 1,91 моль H₂SO₄. Мы имеем 0,5 моль H₂SO₄, что недостаточно для реакции с 1,91 моль BaCl₂. Таким образом, вся серная кислота будет использована, и образуется осадок BaSO₄. Молярная масса BaSO₄ составляет 233 г/моль. Количество образовавшегося осадка: \[ n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,5 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу осадка: \[ m(BaSO₄) = n(BaSO₄) \cdot M(BaSO₄) = 0,5 \, \text{моль} \cdot 233 \, \text{г/моль} = 116,5 \, \text{г} \] Из условия задачи известно, что масса осадка составила 349,5 г. Это значит, что в растворе осталась масса соли бария, которая равна: \[ m(Ba) = 466 \, \text{г} - 349,5 \, \text{г} = 116,5 \, \text{г} \] Массовая доля соли бария в растворе после отделения осадка составила 10%. Это значит, что: \[ \frac{m(Ba)}{m_{раствора}} = 0,1 \] Обозначим массу раствора как \( m_{раствора} \). Тогда: \[ m_{раствора} = \frac{m(Ba)}{0,1} = \frac{116,5 \, \text{г}}{0,1} = 1165 \, \text{г} \] Теперь найдем массу олеума, который добавили в раствор. Масса раствора до добавления олеума: \[ m_{раствора до} = m(H₂SO₄) + m(BaCl₂·2H₂O) = 49 \, \text{г} + 466 \, \text{г} = 515 \, \text{г} \] Следовательно, масса олеума: \[ m{раствора} - m_{раствора до} = 1165 \, \text{г} - 515 \, \text{г} = 650 \, \text{г} \] Олеум содержит SO₃. Для расчета массовой доли SO₃ в олеуме, нужно знать, сколько SO₃ было добавлено. Молярная масса SO₃ составляет 80 г/моль. Если предположить, что весь олеум состоит из SO₃, то: \[ \text{массовая доля SO₃} = \frac{m(SO₃)}{m_{олеума}} \cdot 100\% \] Поскольку мы не имеем конкретных данных о количестве SO₃ в олеуме, мы можем предположить, что массовая доля SO₃ в олеуме составляет 100%. Однако, если бы у нас была информация о концентрации SO₃ в олеуме, мы могли бы рассчитать это более точно. Таким образом, массовая доля оксида серы(VI) в олеуме составляет 100% (при условии, что весь олеум состоит из SO₃).