К двадцати мл ноль целых одной десятитысячной М NiSO четыре прибавили двадцать мл исследуемого раствора NaCN. Определить молярную концентрацию его.

Дано: V(NiSO4) = 20,00 мл; CM(NiSO4) = 0,1000 М; V(NaCN) = 20,00 мл; VТ = 10,24 мл; СМ,Т = 0,05000 М.

Найти: СМ(NaCN) - ?

Исследуемый раствор NaCN реагирует с NiSO₄:

Ni²⁺ + 4CN^- = [Ni(CN)₄]^2-

Избыток NiSO₄ реагирует с трилоном Б:

Ni²⁺ + H₂Y^2- = NiY^2- + 2H⁺.

Анализ осуществляется методом обратного титрования.

Найдем, сколько молей NiSO₄ прореагировало с NaCN:

∆n(NiSO₄) = n(NiSO₄) - n_Т,

где n(NiSO₄) число молей NiSO₄ в исходном растворе;

...