К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4, из-быток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. KMnO4 (fэкв = 1/5). Какая масса KClO3 содержалась в растворе?

Дано:

V(FeSO₄) = 50,00 мл;

СМ(FeSO₄) = 0,1048 М;

V(KMnO₄) = 20,00 мл;

С(1/5 KMnO₄) = 0,09450 н.

Найти: m(KClO₃)

В ходе анализа идут химические реакции

где n(1/6 KClO₃) число молей эквивалентов KClO₃;

n(1/1 FeSO₄) число молей эквивалентов FeSO₄;

n(1/5 KMnO₄) число молей эквивалентов KMnO₄.