К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НСl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Гидролиз это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
Соль Na₂CO₃ будет подвергаться гидролизу, так как образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H₂CO₃, гидролиз будет идти по аниону в обычных условиях по I ступени:

I. CO₃^2- + H₂O ⇄ HCO3^-+ OH^- - ионно-молекулярное уравнение гидролиза

по I ступени

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH молекулярное уравнение гидролиза по I ступени

В растворе идет накопление гидроксид-ионов OH^- - среда щелочная

а...