К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи

Для решения задачи начнем с уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4): NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4 Из уравнения видно, что на один моль сульфата меди (CuSO4) требуется два моля гидроксида натрия (NaOH) для полного реагирования. 1. Определим массу осадка: Масса осадка Cu(OH)2 составляет 4,9 г. Теперь найдем количество вещества (моль) осадка. Молярная масса Cu(OH)2: - Cu: 63,5 г/моль - O: 16 г/моль (2 атома) - H: 1 г/моль (2 атома) Молярна...