Условие:
К раствору, содержащему 0,2 моль хлорида кальция, прибавили 0,24 моль гидроксида натрия. Сколько молей гидроксида кальция образовалось в результате реакции и сколько граммов соли осталось в растворе?
Решение:
Для решения задачи сначала определим, какие реакции происходят между хлоридом кальция (CaCl2) и гидроксидом натрия (NaOH).
- Запишем уравнение реакции между хлоридом кальция и гидроксидом натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl
- Из уравнения видно, что на 1 моль CaCl2 требуется 2 моль NaOH для образования 1 моль Ca(OH)2.
- У нас есть 0,2 моль CaCl2 и 0,24 моль NaOH. Теперь определим, сколько моль NaOH необходимо для реакции с 0,2 моль CaCl2:
0,2 моль CaCl2 × 2 моль...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи