К раствору, содержащему 21,3 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 8 грамм гидроксида натрия, определите массу полученного осадка.

Для решения задачи сначала нужно определить, какие реакции происходят между нитратом алюминия и гидроксидом натрия, а затем рассчитать массу полученного осадка.

1. Запишем уравнение реакции. Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием гидроксида алюминия (Al(OH)₃) и нитрата натрия (NaNO₃):

   $$Al(NO₃)₃ + 3NaOH \rightarrow Al(OH)₃ \downarrow + 3NaNO₃$$
   Здесь Al(OH)₃ является осадком.

2. Определим количество вещества нитрата алюминия. Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO₃)₃):

   • Al: 26,98 г/моль
   • N: 14,01 г/моль (3 атома)
   • O: 16...