Условие:
К раствору, содержащему 6.84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра.
Решение:
Найдем, сколько моль каждого вещества имеется и какая реакция протекает.
-
Определим количество Al2(SO4)3. Молярная масса сульфата алюминия Al2(SO4)3 рассчитывается так:
алюминий: 2·27 = 54 г,
сульфат SO4: 32 + 4·16 = 32 + 64 = 96 г;
для трёх сульфатных групп: 3·96 = 288 г;
итого: 54 + 288 = 342 г/моль (округлим до 342 г/моль).
При наличии 6.84 г имеем
n(Al2(SO4)3) = 6.84 / 342 ≈ 0.02 моль. -
Определим количество NaOH. Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль. При наличии 6 г получаем
n(NaOH) = 6 / 40 = 0.15 моль.
...