К раствору в котором находится 82,2 г нитрата алюминия алюминия прилили раствор содержащий 32 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующего осадка

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия. Реакция протекает по следующему уравнению: \[ \text{Al(NO}3\text{)}3 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}3 \downarrow + 3 \text{NaNO}3 \] 1. Определим количество вещества нитрата алюминия (Al(NO₃)₃): - Молярная масса нитрата алюминия: - Al: 26,98 г/моль - N: 14,01 г/моль (3 атома) - O: 16,00 г/моль (9 атомов) - Молярная масса Al(NO₃)₃ = 26,98 + 3(14,01) + 9(16,00) = 26,98 + 42,03 + 144,00 = 213,01 г/моль - Теперь найдем количество вещества нитрата алюминия: ...