Условие задачи
Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2,0 А в течение 33 мин? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах.
Дано: I = 2,0 А; t = 33 мин; анод Ag.
Найти: mанода - ?
Ответ
AgNO3 Ag+ + NO3-
катод | H2O | Ag анод
K : Ag+ + e Ag0
A: Ag0 e Ag+.
Масса серебра, растворившегося на аноде, равна
Потяни
