1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2,0 А в т...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2,0 А в течение 33 мин? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Дано: I = 2,0 А; t = 33 мин; анод Ag.

Дата добавления: 06.03.2024

Условие задачи

Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2,0 А в течение 33 мин? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах.

Дано: I = 2,0 А; t = 33 мин; анод Ag.

Найти: mанода - ?

Ответ

AgNO3 Ag+ + NO3-

катод | H2O | Ag анод

K : Ag+ + e Ag0

A: Ag0 e Ag+.

Масса серебра, растворившегося на аноде, равна

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой