Как изменится паш 0,2 н раствора соляной кислоты, если в 80 см3 данного раствора добавили 35 см3 0,1 н раствора гидроксида аммония?

Дано: С_Н(HCl) = 0,2 н; V(HCl) = 80 см³; V(NH₄ОН) = 35 см³; С_Н(NH₄ОН) = 0,1 н.

Найти: ∆рН - ?

Решение

Соляная кислота сильный электролит.

рН раствора сильной кислоты вычисляем по формуле

рН = - lgC,

С молярная концентрация кислоты, так как HCl одноосновная кислота, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,2 н.

рН = - lg0,2 = 0,70.

Число молей эквивалентов соляной кислоты в 80 см³ равно

п_экв(HCl) = С_Н(HCl)∙V(HCl),

где С_Н(HCl) молярная концентрация эквивалента HCl, равна 0,2 н;

V(HCl) объём раствора соляной кислоты, 80 см³ = 0,080 дм³.

пэ...