Условие:
Как изменится рН 100 мл раствора, содержащего по 0.5 моль ацетата натрия и уксусной кислоты при добавлении к нему 11.2 г гидроксида калия. Изменением объема пренебречь. Кд(СН3СООН) = 2⋅10-5
Решение:
-
Определение начальных концентраций: У нас есть 0.5 моль уксусной кислоты и 0.5 моль ацетата натрия в 100 мл раствора. Концентрации будут:
- [CH3COOH] = 0.5 моль / 0.1 л = 5 моль/л
- [CH3COONa] = 0.5 моль / 0.1 л = 5 моль/л
-
Расчет начального pH: Используем уравнение Хендерсона-Хассельбальха: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Где pKa = -log(Kd) = -log(2⋅10^-5) ≈ 4.7. Подставляем значения: pH = 4.7 + log(5/5) = 4.7 + 0 = 4.7.
-
Добавление гидроксида калия (KOH)...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи