Как изменится рН смеси , содержащей по 0,1 моля каждого из веществ в 1 л, при добавлении к смеси: а) 0,02 моля HCl ; б) 0,03 моля NaOH ?

Добавлена: 09.05.2026
Обновлена: 09.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Как изменится рН смеси , содержащей по 0,1 моля каждого из веществ в 1 л, при добавлении к смеси: а) 0,02 моля HCl ; б) 0,03 моля NaOH ?

Условие:

Как изменится рН смеси $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}$ , содержащей по 0,1 моля каждого из веществ в 1 л, при добавлении к смеси: а) 0,02 моля HCl ; б) 0,03 моля NaOH ?

p K_{\text {CHCOON }}=4,76

Решение:

Исходные условия:
- Концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) = 0,1 моль/л
- Концентрация ацетата натрия (CH3COONa) = 0,1 моль/л
- pK для уксусной кислоты = 4,76
Рассчитаем начальный pH буферного раствора: Используем формулу Хендерсона-Хассельбаха: pH = pK + log([A-]/[HA]) где [A-] = [CH3COONa] и [HA] = [CH3COOH].

Подставляем значения: pH = 4,76 + log(0,1/0,1) = 4,76 + log(1) = 4,76.

Теперь у нас есть начальный pH = 4,76.

Часть а) Добавление 0,02 моль HCl:...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из факторов наиболее существенно влияет на изменение pH буферного раствора при добавлении к нему небольшого количества сильной кислоты или основания?

Начальная концентрация буферных компонентов.

Соотношение концентраций сопряженной кислоты и основания в буферной системе.

Общий объем раствора.