Условие:
Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г);
∆rН = – 483,6 кДж; СаСО3(к) СаО(к) + СО2(г); ∆rН =179 кДж
а) повышение давления;
б) повышение температуры?
Решение:
Рассмотрим каждую реакцию по отдельности и проанализируем, как на равновесие влияет повышение давления и повышение температуры, используя принцип Ле Шателье. Реакция 1: 2H₂(г) + O₂(г) → 2H₂O(г); ∆rH = –483,6 кДж 1. При повышении давления а) Посчитаем количество молей газа по сторонам реакции. Слева: 2 моля H₂ + 1 моль O₂ = 3 моля газа; справа: 2 моля H₂O = 2 моля газа. б) По принципу Ле Шателье система сводится к меньшему числу газовых молей в условиях повышенного давления. Следовательно, равновесие сместится вправо (в сторону продуктов). 2. При повыш...