Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Возможна ли электрохимическая коррозия этих металлов в стандартных условиях при рН 8? Составьте возможные уравнения анодного и катодного процессов.
«Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Возможна ли электрохимическая коррозия этих металлов в стандартных условиях при рН 8? Составьте возможные уравнения анодного и катодного процессов.»
- Химия
Условие:
Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Возможна ли электрохимическая коррозия этих металлов в стандартных условиях при рН 8? Составьте возможные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
При коррозии железа и цинка на поверхности металлов образуются пленки оксидов FeO и ZnO. Эти оксиды неустойчивы в кислой среде. Поэтому в кислой среде скорость коррозии возрастает.
FeO основный оксид, и защитная оксидная пленка в щелочной среде устойчива. Скорость коррозии железа в щелочной среде сильно падает.
ZnO амфотерный оксид, в щелочной среде защитна...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э