Какая масса олова выделится при электролизе 200 мл 0.1 Н раствора хлорида олова (II) под действием тока силой 5 А в течение 5, 10 минут? Как изменится масса выделевшегося олова, если электролизу подвергнуть 100 мл 0.5Н хлорида олова?

SnCl₂ ⇄ Sn²⁺ + 2Cl^-
Катод(-): Sn²⁺ + 2ē ⟶ Sn
Анод(+): 2Cl^- - 2ē ⟶ Cl2
Суммарная реакция: SnCl₂ ⟶ Sn + Cl₂

1) Находим молярную концентрацию первого раствора по формуле:

С_м = С_н*f, где f = 2

Тогда:

С_м = 0,1н*2 = 0,2 моль/л

2) Найдем количество хлорида олова (II) в растворе:

n = С_м*V = 0,2 моль/л*0,2л = 0,04 моль

3) По равнению реакции электролиза: n(Sn) = n(SnCl₂) = 0,04 моль

4) По закону Фарадея:

m = MI/nF

В тоже время:

m/М= I/nF

...