1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Какая масса олова выделится при электролизе 200 мл 0.1 Н раствора хлорида олова (II) под действием тока силой 5 А в течени...

Какая масса олова выделится при электролизе 200 мл 0.1 Н раствора хлорида олова (II) под действием тока силой 5 А в течение 5, 10 минут? Как изменится масса выделевшегося олова, если электролизу подвергнуть 100 мл 0.5Н хлорида олова?

«Какая масса олова выделится при электролизе 200 мл 0.1 Н раствора хлорида олова (II) под действием тока силой 5 А в течение 5, 10 минут? Как изменится масса выделевшегося олова, если электролизу подвергнуть 100 мл 0.5Н хлорида олова?»
  • Химия

Условие:

Какая масса олова выделится при электролизе 200 мл 0.1 Н раствора хлорида олова (II) под действием тока силой 5 А в течение 5, 10 минут? Как изменится масса выделевшегося олова, если электролизу подвергнуть 100 мл 0.5Н хлорида олова?

Решение:

SnCl2 ⇄ Sn2+ + 2Cl-
Катод(-): Sn2+ + 2ē ⟶ Sn
Анод(+): 2Cl- - 2ē ⟶ Cl2
Суммарная реакция: SnCl2 ⟶ Sn + Cl2

1) Находим молярную концентрацию первого раствора по формуле:

См = Сн*f, где f = 2

Тогда:

См = 0,1н*2 = 0,2 моль/л

2) Найдем количество хлорида олова (II) в растворе:

n = См*V = 0,2 моль/л*0,2л = 0,04 моль

3) По равнению реакции электролиза: n(Sn) = n(SnCl2) = 0,04 моль

4) По закону Фарадея:

m = MI/nF

В тоже время:

m/М= I/nF

...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я