Какая масса осадка выпадет после сливания раствора хлорида алюминия с 200 г -ного раствора гидроксида натрия?

Условие:

Какая масса осадка $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$ выпадет после сливания раствора хлорида алюминия с 200 г $12 \%$ -ного раствора гидроксида натрия?

Находим массу гидроксида натрия в растворе: У нас есть 200 г 12%-ного раствора NaOH. Масса NaOH = 200 г * 0.12 = 24 г.
Находим количество молей NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. Количество молей NaOH = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль.
Записываем уравнение реакции: Реакция между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 реагирует с 3 моль NaOH, чтобы образовать 1 моль Al(OH)3.
Находим, сколько моль Al(OH)3 может быть образовано: Для 0.6 моль NaOH потребуется: 0.6 моль NaOH / 3 = 0.2 моль Al(OH)3.
Находим массу осадка Al(OH)3: Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 *...