Какая масса пирита, содержащего 45 % серы, требуется для получения одной тонны безводной H2SO4, если потери серы в производстве составляют 5 %?
«Какая масса пирита, содержащего 45 % серы, требуется для получения одной тонны безводной H2SO4, если потери серы в производстве составляют 5 %?»
- Химия
Условие:
Какая масса пирита, содержащего 45 % серы, требуется для получения одной тонны безводной H2SO4, если потери серы в производстве составляют 5 %?
Решение:
Для решения этой задачи сначала необходимо определить, сколько серы потребуется для получения одной тонны (1000 кг) безводной серной кислоты (H₂SO₄). 1. **Определение необходимого количества серы**: Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса серы (S) — 32 г/моль. В одной молекуле H₂SO₄ содержится одна атомная масса серы. Таким образом, для получения 1 тонны H₂SO₄ нам потребуется: \[ \text{Масса серы} = \frac{1000 \text{ кг}...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э