Решить задачу: Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Для решения задачи необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Сначала запишем уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH):

$ \text{H}2\text{SO}4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}2\text...4 + 2\text{H}_2\text{O} $

Для этого используем формулу:

$$n = \frac{m}{M}$$

где:

• $n$ — количество вещества (моль),
• $m$ — масса (г),
• $M$ — молярная масса (г/моль).

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄):

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итого:

M2\text{SO}_4} = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n2\text{SO}_4} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида калия. Следовательно, для 0.5 моль серной кислоты потребуется:

$$n{\text{H}4} = 2 \times 0.5 = 1 \text{ моль}$$

Теперь найдем массу сульфата калия (K₂SO₄), который образуется в результате реакции. Молярная масса сульфата калия:

• K: 39 г/моль × 2 = 78 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итого:

M2\text{SO}_4} = 78 + 32 + 64 = 174 \text{ г/моль}

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно, из 0.5 моль H₂SO₄ получится 0.5 моль K₂SO₄.

Теперь найдем массу сульфата калия:

m2\text{SO}{\text{K}4} \times M2\text{SO}_4} = 0.5 \text{ моль} \times 174 \text{ г/моль} = 87 \text{ г}

Таким образом, масса сульфата калия, образующаяся при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет .