Условие:
Какая масса уксусной кислоты (pК,= 4,8) была адсорбирована активированным углем из водного раствора объемом 100 мл, если рН раствора повысился с 4,0 до 4,5
Решение:
-
Определим концентрацию уксусной кислоты в растворе до и после адсорбции. Уксусная кислота (CH3COOH) является слабой кислотой, и её диссоциация в воде описывается следующим уравнением: CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻
Константа диссоциации уксусной кислоты (Ka) связана с pKa следующим образом: pKa = -log(Ka) pKa = 4.8, значит: Ka = 10^(-4.8) ≈ 1.58 × 10^(-5)
-
Определим концентрацию ионов водорода (H⁺) при pH 4.0 и pH 4.5. pH 4.0: [H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-4.0) = 1.0 × 10^(-4) моль/л
pH 4.5: [H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-4.5)...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи